在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶质是什么？
（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____________，②是CaCl₂
（收集资料）碳酸钠溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________	___________	猜想①正确

 
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：____________；猜想三：NaOH
（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

 
他们的实验结论是否正确？_________________，理由是_________________。
（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	__________________。__________________	“猜想一”成立

 
（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。