某化学兴趣小组进行以下实验：

（提出问题）实验一和实验二中，现象为何不同？
（查阅资料）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
（分析讨论）下列说法正确的是  （填字母）。

A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体 B．实验二中生成了碱式硫酸铜 C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同 D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同

 
（继续探究）该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H₂O变蓝；SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）

装置	操作及现象	分解产物
A	试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色
B	U形管中出现蓝色固体
C	溶液颜色	SO2
D		O2

 
（拓展延伸）（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO₄•3Cu(OH)₂，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄•yCu(OH)₂]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄•yCu(OH)₂]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为   。