绿矾（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe₂O₃，复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ．制备Fe₂O₃
（资料一）
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备Fe₂O₃并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO₃）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是     ，绿矾高温分解的化学方程式为 。
Ⅱ．制备Fe₃O₄
乙同学模拟生产复印用Fe₃O₄粉的实验流程如下：

（资料二）Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：
① ，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₂。
由沉淀a获得Fe₃O₄的化学方程式为：Fe（OH）₂+Fe（OH）₂═Fe₃O₄+4H₂O
若制取Fe（OH）₂，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的争取使用方法是    （填字母）。

Ⅲ．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是    ，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为 。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe_xC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO₂，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH₂（Fe_xC与稀硫酸反应不产生H₂）。试通过计算确定Fe_xC的化学式（请写出计算过程） 。
（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是 ，干燥的SAP材料作用是  。