在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）操作Ⅰ的名称____________。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想：
小明：纯净的NaOH    小军：NaOH和Na₂CO₃的混合物
小华： ________________________
【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
小明	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
小军	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________	有气泡产生	猜想成立
小华	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液	______	猜想不成立

 
【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：________________。
【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。

实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……
实验分析：
（1）实验中A装置作用是_____________。
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________________。
（3）样品中氢氧化钠的含量为______________。（计算结果精确到小数点后一位）