某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl₂和CaC1₂)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH₃ B. NaOH C. HCl    D .CO₂
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):

选择的装置	实验现象	实验结论
________	________	样品不含晶体A

 
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )