某同学对氢化钙(CaH₂)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H₂与钙加热可制得 CaH₂；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；
【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正_____确的顺序标号是___

A．加热反应一段时间；

B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；

C．关闭分液漏斗活塞；

D．停止加热，充分冷却）。

（2）制备 CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。
（3）取少量上述制得的 CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH  猜想二：NaOH、Ca(OH)₂猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

 
【定量分析】
取制得的 CaH₂样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH₂的质量分数为 84%），加到足量的 Na₂CO₃溶液中，充分反应后得 24gCaCO₃，则 a 的值为_________（写出计算过程）