实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
（实验操作）（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
（实验思考Ⅰ）反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
（实验探究Ⅰ）（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
（实验思考Ⅱ）试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
（实验探究Ⅱ）小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式
（3）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。
（拓展延伸）（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO₂质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。