在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。

Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
（提出问题）废液中含有哪些物质？
（查阅资料）BaCl₂溶液呈中性且Na₂CO₃ +BaCl₂ ==BaCO₃↓ +2NaCl
（讨论交流）
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_________；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；
猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；
猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。
（查阅资料）BaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（实验设计）
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是_______________。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。

实验操作	预计现象	预计结论
___________________	____________________	猜想1正确
	若没有白色沉淀，溶液呈红色	猜想2正确
	____________________	猜想3正确

 
（进行实验）同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。
（反思拓展）分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。