某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS0₄溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
（提出问题）实验中产生异常现象的原因是什么?
（初步探究）甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

滴加CuSO4溶液的量	实验现象
第1～6滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。
第7～9滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。
第10～20滴	蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

 
（实验结论）_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
（再次探究）两种异常现象产物是什么?
（查阅资料）
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO₄·bCu(OH)₂难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu²⁺、SO₄^2—和H₂O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
（猜想假设）
Ⅰ.Cu(OH)₂在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
（实验探究）
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)₂中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
（结论解释）猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。a：b=________________。
（实验反思）丁同学按照书本要求向2mLCuSO₄溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。