实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
（发现问题）该样品中含有哪些物质？
（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃．
②BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性碱
③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解
（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH
猜想Ⅱ：Na₂CO₃
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃
（设计实验）

实验操作	实验现象
	步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A

 
（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为    ，则    （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl₂溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是    ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH    7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
（定量分析）确定部分变质样品中Na₂CO₃的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO₃溶液如果用水代替，则所测CO₂体积    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（实验反思）有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想    ．