某兴趣小组同学对NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是___。
Ａ．NaCl主要存在于海水中
Ｂ．烧碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）都属于碱
Ｃ．Na₂CO₃和NaHCO₃的俗名分别为苏打和小苏打
Ｄ．NaOH和Na₂CO₃都可用于治疗胃酸过多
【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。
A．SO₂ B． Na₂CO₃ C．KMnO₄   D．NaClO
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃。
②BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂是可溶性碱。
③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na₂CO₃
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na₂CO₃
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。	样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中， 滴加足量BaCl2溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为_____________。
4.实验操作：__________________。	对应现象：______________，则猜想Ⅲ成立。

 
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na₂CO₃的质量分数。

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g•L^﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO₃溶液，则所测CO₂体积会偏小，原因是___________
（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（（写出计算过程，结果保留到０．１％）__________。