化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
【实验验证】
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。读图可知，______________________的猜想是正确的。

【拓展延伸】结合图像思考：
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈____________________色；
（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质是________________。
探究Ⅱ：久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【实验验证】
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：___________________________________。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_____________。
【评价反思】作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的___________________________________________。