碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1  获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

图2　沉淀过程的pH变化  图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂OMgCO₃·3H₂O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

 
则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO₃的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。 ______________________
（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有___________。
（6）若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度_______。