硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题
探究一、检测硫酸溶液中所含的离子
以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）
①石蕊试液   氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液    ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸
探究二、硫酸的性质
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：
（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________
②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；
由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________
（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；
如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）
②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________
③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________
探究三、硫酸的工业制法
工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）
为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
吸收塔中得到的产品为混合物
沸腾炉排除的矿渣可供炼铁
（3）探究某黄铁矿中FeSO₂的含量：
同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
【实验探究】
I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

【问题讨论】
①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。
【含量测定】
②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；
③计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为______________；
【交流反思】
④如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”
⑤如何证明II中所加BaCl₂溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________