某MgO样品可能含Mg、Mg (OH)₂中的一种或两种杂质。某化学小组为了探究该样品的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（实验过程）
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入2.0克样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为0.05克。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
（回答问题）
（1）上图装置检查气密性的方法是________________________________。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中    B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____，该物质的质量为__________。
②通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。
③再通过计算该样品中___________Mg (OH)₂（填“含”或“不含”）
（实验反思）
（4）下列说法正确的是____________
A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B.可以根据已有数据计算样品中各成分的质量

A．应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数