某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+C1₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_____。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_____。
（3）工业生产中应选择途径_____（填“①”或“②”），理由是_____。
（4）Cl₂可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有_____种。