某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

（提出问题）M溶液中的溶质是什么？
①是Ca（OH）₂ ②是CaCl₂
（收集资料）CaCl₂水溶液呈中性
（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴入_____；	溶液变红	M是Ca（OH）2

 
（提出猜想）过滤后澄清滤液中含有哪些溶质
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和_____；
猜想三：NaOH和Na₂CO₃。
（实验验证）同学们针对“猜想三”进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，缓缓滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想三”不成立

 
他们对实验结论的判断_____（填“正确”或“不正确”）。
（继续探究）设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中， 在A试管中加入CaCl2溶液， 在B试管中加入Na2CO3 溶液。	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想三”成立
	若A中没有沉淀，B中的现象 是_____；	“猜想二”成立
	若A、B中都没有沉淀产生	“猜想一”成立

 
（反思与拓展）当反应后溶液中溶质只有NaOH时说明反应物之间量的关系是_____。