碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。
Ⅰ 高纯碳酸钙的制备   
一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO₃的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)₂转变成CaCl₂，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。
（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。
Ⅱ 碳酸钙的应用
（3）大理石主要成分为CaCO₃，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO₂气体中的含硫化合物，饱和NaHCO₃溶液是用于除去CO₂气体中的______，CaCl₂固体用于干燥CO₂。
②实验室常用______检验CO₂气体，实验现象为_____。
（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。
②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。
③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）