小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na₂CO₄)，常温下，与水反应生成氧气。
（实验1）小明用过碳酸钠与水的反应制取了一瓶气体，经检验该气体是氧气，检验方法是__________________________________。
（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：________________。
作出猜想的理论依据是__________________。
（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，你认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，还可能是_____(填化学式)，或者是二者的混合物。
（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到__________，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二。Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为___________________________。
（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加__________（填“CaCl₂溶液”或“饱和石灰水”）至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入酚酞试液，无明显现象。证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。
（反思拓展）
(1)根据过碳酸钠的性质，保存方法是___________。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。