某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu²⁺）在水溶液中呈蓝色
（进行实验）
实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

序号	浓盐酸与水的 体积比	现象
1-1	1:1	30 秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余
1-2	1:2	1 分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余
1-3	1:3	2 分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
1-4	1:4	4 分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少

 
实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

序号	2-1	2-2
操作
现象	2 分钟后溶液变为蓝色，无现象黑色固体剩余	10 秒后溶液变为浅绿色，无 黑色固体剩余

 
（解释与结论）
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl₂+_________________
（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。
A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒
（3）实验 1 的目的是_______________。
（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。
（反思与评价）
（5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。
（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为______________。
A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余

A．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余