某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO₃转变成了溶于水的Ca(HCO₃)₂，所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
（提出问题）一定量CO₂与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?
（查阅资料）
①开始通入CO₂，CO₂与溶液反应的化学方程式为___________________________________；
②通入过量CO₂，继续反应的方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
③Ca(OH)₂与NaCO₃、NaHCO₃均能反应且有白色沉淀生成；
④较稀的CaCl₂液能与Na₂CO₃溶液反应，而与NaHCO₃液不反应；
⑤NaHCO₃溶液显碱性。
（提出猜想）
I．溶质为NaOH和Na₂CO₃
Ⅱ．溶质为____________
Ⅲ．溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃
Ⅳ．溶质为NaHCO₃
（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________	有白色沉淀生成	猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤(2)所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的__________，振荡	迅速冒气泡	猜想_____成立

 
（讨论交流）
有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要?___________(填“需要”或“不需要”)
（反思应用）
清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)