实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na₂O₂）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

（查阅资料）（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂
（2）常温、常压下O₂的密度为1.3g/L。
（分析猜想）
（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na₂O₂，理由是_____。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na₂O₂；Ⅱ．含有Na₂O₂、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。
（实验探究）
按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。
（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa₂O₂（结果保留到小数点后两位，下同）。
（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。
（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。
（得出结论）
通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。
（反思与提高）
过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。