我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸(H₂SO₃)。
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为_______
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式______
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：__________
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

	实验操作	实验现象	结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管		猜想3成立
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	_____
3	向B试管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，

 
反思与拓展：证明混合溶液中的K₂SO₄的化学反应方程式为________