硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，a的作用是_____。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。

（2）探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①有产生气泡的是_____（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_____。
②能证明C中发生化学反应的现象是_____。
（3）请写出稀硫酸的一种用途_____。
（探究二）硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。
（1）接触室中发生的化学方程式为_____。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎   B、催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）接触室中的SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS₂的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

（问题讨论）
（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。
（含量测定）
（2）II中最终得到的4.66g固体是_____（填化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为_____。（写出计算过程）
（交流反思）
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”）
（5）如何证明II中所加BaCl₂溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_____。