王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO₃，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

（实验目的）探究该纯碱样品中是否含有NaHCO₃。
（查阅资料）NaHCO₃易溶于水，其水溶液呈碱性，受热
易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O．NaHCO₃属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（实验设计）王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。
（进行实验）按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。
（实验结论）上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO₃。
（讨论交流）李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na₂CO₃的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO₂，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。
（拓展应用）欲除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，最简便的方法是_____。