硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•zH₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用．
资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

（探究一）：制备硫酸亚铁铵晶体：学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的_____作用；操作①中发生反应的化学方程式为_____；
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是_____；
（3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO₄溶解度___（大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是__；
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：b→_____→_____→d；
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶  d．洗涤干燥
（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是_____；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗    B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
（探究二）：探究硫酸亚铁铵的组成
（实验步骤）：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g  NH₃；向另一份中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：
（6）实验中生成的NH₃能使湿润的_____变蓝；写出（NH₄）₂SO₄与NaOH反应的化学方程式：_____；
（7）取最后一次洗涤液，加入Na₂SO₄溶液，_____，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x 和y的比值_____（相对分子质量：NH₃﹣17、BaSO₄﹣233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示，则：根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z＝_____；
（8）写出A点到B点发生反应的化学方程式_____．