李呈同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
（提出问题）该纯碱样品中含有哪些物质？
（猜想与假设）通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和 NaHCO₃
（查阅资料）

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

 
（1）表中的现象I为________________；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．
（实验探究）为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	①_________________	该反应的方程式：②___________
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③ _______________	④________________	证明猜想②成立

 

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（实验反思）实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．
（提出问题2）如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是________________．