硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
一、探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如下图是某研究性学习小组实验
室模拟工业制备硫酸铜的装置。

(1)多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________
二、探究硫酸铜的性质
实验一:研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望:生成的是什么气体?
提出猜想)从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2中的一种或几种。
(查阅资料)①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,SO
2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O
2+4KI+4HC=2I
2+4KCl+2H
2O,I
2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝。
(方案设计)依据上述猜想,研究性小组同学分别设计了如下方案:
(2)甲同学为确定是否含有SO
2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中______SO
2(填”有”或“无”)。
(3)乙同学认为只有O
2,则可用是________________来检验。实验证明乙同学的观点不正确
(4)丙同学为判断是否含有O
2,同时确定气体成分,设计了如下的实验装置:

(实验结论)A中观察到________________,证明无O
2;B中观察到____________,证明该气体是H
2。
(实验反思)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先_____________以确保安全。
实验二:小组同学又将过量的Na
2CO
3溶液滴入到CuSO
4溶液中得到一种蓝绿色固体,将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H
2O和CO
2,从而确定其成分为碱式碳酸铜,化学式可表示为Cu
X(OH)
YCO
Z。
(定量探究)为进一步确定碱式碳酸铜的化学式,小组同学准确称取蓝绿色固体32.0g,用如下装置(夹持仪器未画出)进行实验。

步骤1:打开止水夹K
1、K
2,关闭K
3,通入空气,一段时间后关闭止水夹K
1、K
2,打开K
3;
步骤2:点燃酒精灯,待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末,打开止水夹K
1,继续通入空气至冷却到室温。
(问题与讨论)
(5)A装置的作用是_________
(6)硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_________
(数据处理)
(7)若实验结東后,称量反应前后D装置增重3.6g,E中产生白色沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________(列出计算过程)。
(8)E中用Ba(OH)
2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有:
①BaCO
3的相对分子质量大于CaCO
3,生成沉淀的质量大,称量误差小
②_________