某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2 mL 10％的CuSO₄溶液，再向两支试管中加入10％的NaOH溶液，甲试管中加入5 ml。、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色．沉淀生成。
（1）（实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________
那么浅绿色沉淀是什么呢?
（2）（查阅资料）①NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
②碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu₂(OH)₂SO₄、Cu₃(OH)₄SO₄或Cu₄(OH)₆SO₄；
③SO₂气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
（实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到________的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成________；D中气体能使带火星木条复燃，证明有________生成；
（3）（实验反思）
①当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液________(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀；
②碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)₂·bCuSO₄ ，如将Cu₄(OH)₆SO₄改写该表示方式，则a与b的比值为________；
（4）（拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：________