难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)₂溶液，目的是除去主要成分中的___；发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)₂溶液和K₂CO₃溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K⁺的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：

实验	温度/℃	Ca(OH)2用量/g	K+浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

 
①上述实验的数据中，温度与K⁺浸取率的关系是___。
②上述5组实验中，若要获得最佳的K⁺浸取率，选择的反应条件是___℃和Ca(OH)₂___g。