钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（查阅资料）Na₂SO₄溶液呈中性。
（提出猜想）滤液中溶质的成分：I.Na₂SO₄；II.Na₂SO₄和NaOH；III._______； IV.Na₂SO₄、CuSO₄和NaOH
其中猜想不合理的是_____，理由是______（用化学方程式表示）。
（实验方案）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，观察现象	溶液为无色	猜想①___不成立。
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞试液。	②____。	猜想II不成立。
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度。	pH=7	猜想③____成立。

 
（拓展与思考）
（1）由以上实验可知金属K在与MgCl₂等溶液反应时，先跟溶液中的_______反应，所以它_____（填“能”或“不能”）置换出MgCl₂溶液中的Mg。
（2）实验室保存金属钠时应注意的是__________。