硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等，其中SiO₂难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图：

提示：溶液pH≥3.5时，Fe³⁺完全转化为沉淀。
（1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO₃反应的方程式为_____。
（2）“滤渣I”中主要含有的物质是_____。
（3）“滤液a”中发生的反应是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂＝Fe₂（SO₄）₃+2X，则X的化学式是_____。
（4）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5．实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的_____。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，_____。
（5）“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO₄•7H₂O晶体。蒸发部分水的目的是_____。