某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

 
（产品制备）
（1）流程图中X的化学式
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。操作A将CuSO₄溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
（组成测定）
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO₃•bCu(OH)₂
②Cu(OH)₂在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)₂CuO+H₂O；
CuCO₃在200℃～220℃完全分解：CuCO₃CuO+CO₂↑
③CuSO₄固体为白色，CuSO₄•5H₂O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO₃•bCu(OH)₂放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。
（5）试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO₄•5H₂O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。
（8）将CuSO₄•5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。