碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
Ⅰ.（制取MgCO₃•3H₂O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：

（1）沉淀过程得到了MgCO₃•3H₂O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，证明MgCO₃•3H₂O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_____________________________，说明已洗净。
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
  

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3•3H2O
47.95	MgCO3•3H2O
48.95	MgCO3•3H2O
49.95	Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O

 
则沉淀过程选择的温度为________，理由是此温度下，Mg²⁺沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
Ⅱ.（测定MgCO₃•3H₂O的纯度）
（查阅资料）
a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
b．MgCO₃•3H₂O+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+4H₂O。
c．Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O也可以表示为Mg（OH）₂•4 MgCO₃•4H₂O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO₂。
（实验步骤）
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________________。
（2）C装置中反应生成CaCO₃的化学方程式为_______________________；D中碱石灰的作用为_______________________________。
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液
（4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO₃•3H₂O的纯度（写出计算过程）。______
（5）若获取MgCO₃•3H₂O的样品中含有少量Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O，则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度___（填“偏大”“不变”或“偏小”）。