科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe(OH)₃沉淀。
④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaCl。
（假设猜想）
该小组同学一致认为废液中除含有CaCl₂外，还作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl₂
猜想2：溶质有CaCl₂和HCl
猜想3：溶质有CaCl₂,HCl和FeCl₃
请写出猜想3中有FeCl₃的依据_______（用化学方程式表示）。
（实验验证）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中， 滴加溶液__________。	溶液没有变红	废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中， 加入过量的Na2CO3溶液。	____________________	猜想2成立

 
（反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl₂溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。