实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对某市自来水进行了有关探究实验。
Ⅰ、探究自来水的酸碱性。
取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。
（1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是：_____（用化学方程式表示）。
（2）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显_____（填“酸”或“碱”）性。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与_____气体的逸出有关。
（3）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。经分析该市自来水为低度硬水。
Ⅱ、用自来水配制溶液。
兴趣小组同学用自来水配制碳酸钠溶液，发现有浑浊现象，且久置后的碳酸钠溶液浑浊加剧。该小组同学经过过滤、洗涤、低温烘干后得到白色固体，并进行了如下探究：
（提出问题）白色固体是什么物质？
（作出猜想）①自来水中含有_____（填离子符号），白色固体是CaCO₃。
②空气中的二氧化碳会进入溶液参加反应，自色固体是 NaHCO₃。
③白色固体是CaCO₃与 NaHCO₃的混合物。
（查阅资料）无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色。
（进行实验）（1）取适量白色固体，充分加热，产生的气体通过无水硫酸铜固体，_____（填现象），则猜想①不成立；
（2）另取8.4g白色固体与足量的稀盐酸充分反应，产生气体的质量为4g，兴趣小组同学通过计算，认为猜想③成立，理由是_____。
（拓展延伸）（1）实验室在配制溶液时，应该使用_____水。
（2）还可以向自来水加入_____（填名称），根据产生泡沫的多少来判断是硬水还是软水。