化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（查阅资料）氯化钙溶液显中性。
（作出猜想）
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验一）探究反应后的溶液中是否有盐酸
（1）取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。
（2）另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。
（得出结论）猜想1不成立。
（实验二）探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。
（得出结论）猜想__________不成立。
（分析讨论）综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。
（反思提升）（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。