某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
（演示实验）将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。
（查阅资料）CaCl₂溶液显中性。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学的猜想如下：
猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl₂和HCl
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂    猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

	实验步骤	实验现象	结论
方案1	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。	___________	溶液中 含有 Ca(OH)2
方案2	取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体	___________
方案3	再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡。	产生白色沉淀

 
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）
（1）丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因____________________________。
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。
（拓展延伸）15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.