某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
（1）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____。
（2）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：

实验编号	实验方案
实验1	向20mL4%盐酸中加入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。
实验2	向20mL5%氢氧化钠溶液中_____，测定稀释前后溶液的温度。
实验3	_____

 
（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____。
探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：

曲线①：水+盐酸的温度变化曲线；曲线②：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线
（4）26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_____。
（5）曲线②反应的化学方程式是_____。
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_____。