某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
（提出问题）氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？
（查阅资料）工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
（提出猜想）氢氧化钠固体中主要杂质为Na₂CO₃和NaCl。
小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na₂CO₃的理由是：___________。
（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取少量固体样品溶于水。	固体溶解，溶液温度明显上升	猜想正确
步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量_______。	开始无明显变化，后产生气泡
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加___________溶液。	产生白色沉淀

 
（实验反思）步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有______。