工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O； Fe+Fe₂(SO₄)₃="=3" FeSO₄。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
（1）消耗硫酸的质量
（2）损失的单质铁的质量
（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。