同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的______________
A 托盘天平  B 烧杯   C 漏斗   D 量筒   E 胶头滴管
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：____________________________（合理即可）．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部________，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是______________________________．
（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
（提出问题）是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
（查阅资料）硫酸铜溶液中含有三种粒子：H₂O、SO₄^2﹣、Cu²⁺
（猜想与假设）Ⅰ、不可能是H₂O，理由是_______________________；
Ⅱ、可能是SO₄^2﹣；
Ⅲ、可能是Cu²⁺．
（实验验证）如图2所示：
在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明___________不能使过氧化氢的分解速率加快；
在实验②中加入_______后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是_______．
（结论）实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
（反思与交流）Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是________________________________；
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式________________________．