某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。

试管	A	B	C	D
镁条长度	1 cm	2 cm	3 cm	4 cm
实验现象	产生大量气泡，镁条溶解
	无沉淀	少量灰白色沉淀	较多量灰白色沉淀	大量灰白色沉淀

 
（提出问题）灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
（查阅资料）氢氧化镁[Mg(OH)₂]难溶于水，Mg(OH)₂ MgO + H₂O
（猜想与假设）
Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡	① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液
2	取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验	紫色石蕊试纸变红
3	① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液	① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀

 
实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

时间/min	0	48	77	85	87	95	100
溶液pH	2	3	5.2	7.2	8.6	9.1	10.6
实验现象		大量气泡		镁条表面变暗，气泡减小		镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多

 
（解释与结论）
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。
（反思与评价）
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。