某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
【查阅资料】CaC1₂溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是__________
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC1₂ 猜想II：有_____
猜想III：有CaC1₂和Ca(OH) ₂ 猜想Iv：有CaC1₂、HC1和Ca (OH) ₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，
【实验探究】为了验证其余猜想，认为猜想Iv不合理，其理由是______
各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca (OH) 2	溶液中含有Ca (OH) 2	溶液中含有Ca (OH) 2

 
写出上述通入CO₂气体，发生的主要反应的化学方程式_______
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想工II是正确的。
【评价反思】小明同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca (OH)₂，请你帮助他说明原因______
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)完全反应后生成气体的质量是_____g。（结果精确到0. 01g)
(2)b点溶液中的溶质为_____（填化学式）。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____？（第（3）题写出计算过程，结果精确到1%)