某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数（已知该稀盐酸的的密度约为1.0g/mL）。主要步骤如下：
（1）称量4g氢氧化钠固体，并配置成质量分数10%的氢氧化钠溶液
① 计算：4g氢氧化钠固体，需量取水_______mL。
② 称量：由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在__________（填仪器名称）里面称量，并且动作要快，防止受潮而不准确。
③ 量取：请在右图画出所需水的液面位置。____________

④ 溶解：该过程中需要的玻璃仪器是____________、____________。
（2）向所配置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图所示：

① 在该实验中玻璃棒的作用是________________。
② 当酚酞溶液恰好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的体积为24ml。计算出该稀盐酸的质量分数为____________________（计算结果保留小数点后1位）。