工业上用高温煅烧石灰石制备CO₂，某探究小组欲探究煅烧后的固体残留物成分
[资料] ①CaO +2HCl = CaCl₂+ H₂O ②CaCl₂溶液呈中性
（1）高温煅烧石灰石的方程式为___________________，根据化学方程式进行猜想：
猜想一：只有CaO，猜想二：有 CaO和________________
[实验验证]
（2）两位同学设计实验方案如下表

	甲同学 方案一	乙同学 方案二
实验步骤现象

 
①据甲同学方案一中现象，可判断剩余固体中一定含有_______，用方程式解释__________。
②乙同学认为猜想二一定正确，该同学的方案是否合理？_______，理由是______________。
③丙同学认为结合方案一和方案二可以判定猜想二成立，该观点____（填“正确”或“不正确”）
[讨论与反思]小组同学认为，导致残余固体中不止含有一种物质的原因可能是石灰石的状态导致的，为此他们模拟工业操作，在实验室高温煅烧石灰石，相关记录如下表

	石灰石（不含杂质）	状态	温度	最终收集到CO2的质量
实验1	2g	块状	800℃	0.748g
实验2	未知	粉末状	800℃	0.876g

 
（3）上表中实验1中的产率为___________（产率=实际产物质量÷理论产物质量×100%），为了达成实验目的，实验2中未知质量应该是__________g，
[反思总结]
（4）从表中数据可知，高温煅烧石灰石最好选择_______状态反应更充分，理由是________。