重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr
2O
3,以及SiO
2、Al
2O
3等杂质)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2Cr
2O
7的主要工艺如下:

反应器中主要发生的反应为:
Ⅰ.FeO·Cr
2O
3+NaOH+KClO
3→Na
2CrO
4+Fe
2O
3+H
2O+KCl(未配平)
Ⅱ.Na
2CO
3+SiO
2Δ Na
2SiO
3+CO
2↑
Ⅲ.Al
2O
3+2NaOH
Δ 2NaAlO
2+H
2O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO
32-和AlO
2-转化为相应的沉淀除去。
(1)在反应Ⅰ中氧化剂是________,若有245g KClO
3参加反应,则转移的电子数为_____________。
(2)反应器中生成的Fe
2O
3又可和Na
2CO
3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物,能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
___________________________。
(3)操作④目的是将CrO
42-转化为Cr
2O
72-,其现象为__________________________,离子方程式为_______________________________________。
(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________(填字母)
A.重结晶 B.萃取分液 C.蒸馏
(5)分析产品中K
2Cr
2O
7的纯度是利用硫酸酸化的K
2Cr
2O
7将KI氧化成I
2,然后利用相关物质测出I
2的量从而获得K
2Cr
2O
7的量,写出酸化的K
2Cr
2O
7与KI反应的化学方程式________________________。