K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K₂SO₄和Mn₃O₄的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO₂制备K₂SO₄的工艺流程如下：

⑴钾肥K₂SO₄对农作物生长的作用是___________。
A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；  
B.增强植物的抗寒、抗旱能力
C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO₂==CaSO₃   ③ 2CaSO₃+O₂==2CaSO₄
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K₂SO₄产品。为提高K₂SO₄产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃  C. 60℃-65℃ 

A．80℃-90℃

⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K₂SO₄中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO₂气体为原料制备少量高纯Mn₃O₄的操作步骤如下：
（步骤I）制备MnSO₄溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

[资料1]亚硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸,硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO₄•H₂O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO₄•H₂O晶体。
（步骤III）制备Mn₃O₄固体：准确称取101.4mg MnSO₄•H₂O，将MnSO₄•H₂O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

[资料2] MnSO₄在空气中高温煅烧生成Mn₃O₄和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn₃O₄又被氧气氧化为Mn₂O₃或MnO₂
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。