盐城濒临黄海，海水中含有NaCl、CaCl₂等
（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。
A分解法  B吸附法  C蒸馏法
（2）从海水中获取粗盐，宜选用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC1₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④操作X；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是_____：步骤④操作X的名称是_____。
（3）海水提镁流程：

写出b步骤发生反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。
（4）如为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

 
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g（结果精确到1g）。
（5）CaCl₂应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产CaCl₂的流程如图：

①液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和_____（填化学式）。
②滤液2中加入Ca（OH）₂可以除去HCl、MgCl₂和_____（填化学式）。