实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
实验装置如图1所示．

（查阅资料）
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
（回答问题）
(1)装置B的作用为___．
(2)根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)
(3)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．
（发现问题）
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

(4)方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；
(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？
（反思讨论）
(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)
A 将残余溶液转移到锌粒中   B 将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．